催化劑的定義
能顯著改變反應(yīng)速率而本身的化學(xué)性質(zhì)和數(shù)量在反應(yīng)前后基本不變的物質(zhì)。催化劑有正催化劑（即加快反應(yīng)速率）和負(fù)催化劑（即減小反應(yīng)速率），一般不特殊指出均指正催化劑。
催化原理化學(xué)反應(yīng)能否進(jìn)行要根據(jù)自由能的變化，但僅僅根據(jù)自由能的變化還不能判斷反應(yīng)能否完成，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的完成還取決于反應(yīng)的能壘，即如果反應(yīng)能壘很高，則必須為其提供一定的能量，越過(guò)能壘，完成反應(yīng)。該能壘被稱為活化能。而催化劑的作用就是降低該活化能，使之在相對(duì)不苛刻的環(huán)境下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
催化劑改變反應(yīng)速率，是由于改變了反應(yīng)途徑，降低了反應(yīng)的活化能。

標(biāo)簽：催化劑作用真正