正催化劑使反應變快，負催化劑使反應變慢。
有一定的規律，催化是有自己的機理的。
一般催化劑的宏觀機理是參加一系列化學反應然后變回原物質。
微觀上看與自由基、反饋兀鍵等有關。

關于催化劑的問題

催化劑一般實際參加了化學反應，可以和反應物作用產生不穩定的中間產物，同時改變了反應需要的時間（正催化劑增大反應速率，負催化劑減小反應速率），最終全部轉化為反應前相同的化學物質。這樣，僅從反應結果來看，催化劑好像沒有參與反應一樣。中學范圍內幾乎所有的催化反應都屬于其中的正催化劑參與的反應，例如MnO2催化KClO3熱分解制取O2，酶的催化作用等。
僅僅起物理作用（例如使反應物更充分地接觸）改變反應速率的催化劑也是存在的（例如分子篩催化劑）。這里的催化劑可以認為在整個過程中沒有參與反應。
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[原創回答團]

化工企業用催化劑是否屬于?；?/h2>

化工用的催化劑一般是鈍態，使用的時候才采取一定的方法進行活化。故化工催化劑一般不屬于?；?，而且大部分不用實行許可證制度。
補充：鈍態——在一般條件下不發生任何氧化、還原反應，在空氣中或高溫下不發生燃燒（或自燃）、爆炸、揮發等現象，對環境無污染，對人體無害（當然不能吃），無腐蝕性。

標簽：催化劑屬于是否