實驗現象：紅熱的銅絲多次伸入乙醇中，有酸性的氣味產生。

相關化學方程式：
1.銅的氧化：2Cu+O2=加熱=2CuO
2.乙醇的催化氧化： C2H5OH+O2=Cu=CH3COOH+H2O

某實驗小組設計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗。 完成下列填空：（1）常溫下，氨水的濃度為1:1.5（28%

（1）量筒、燒杯、玻璃棒 （2分，缺一項得1分）
（2）甲處：堿石灰；（1分）乙處：無水氯化鈣（1分）
（3）放熱反應（1分）；? 4NH 3 ＋5O 2

4NO＋6H 2 O（1分）???
（4） 5:13（2分）
（5）4NO＋3O 2 +2H 2 O→4HNO 3 （1分，或2NO＋O 2 →2NO 2 和3NO 2 +H 2 O→2HNO 3 + NO
或4NO 2 ＋O 2 +2H 2 O→4HNO 3 也給分）；NH 3 +HNO 3 →NH 4 NO 3 （1分）
（6）NH 3 （1分）；N 2 （1分）



試題分析：
（1）氨水的濃度為1：1.5，是體積比濃度，可以量取溶液體積混合得到，利用量筒量取氨水和水在燒杯中混合后，用玻璃棒攪拌得到配制的溶液；故答案為：量筒、燒杯、玻璃棒；
（2）甲處是干燥氨氣需要用堿石灰，防止水蒸氣進入玻璃管炸裂玻璃管，乙處是干燥一氧化氮氣體用氯化鈣，不吸收后再后續裝置會生成白煙；氨氣不能用氯化鈣干燥；甲處：堿石灰；乙處：無水氯化鈣；故答案為：堿石灰，氯化鈣；
（3）實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，反應是放熱反應，發生的是氨氣的催化氧化反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH 3 +5O 2 ＝＝4NO+6H 2 O故答案為：放熱反應；??4NH 3 +5O 2 ＝＝4NO+6H 2 O；
（4）實驗前，燒杯中盛有200mL 1.000mol/L的 NaOH溶液，實驗后測得燒杯中溶液的pH=13，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，且溶液質量比反應前增加了7.48g為一氧化氮和二氧化氮 氣體質量，消耗氫氧化鈉物質的量=0.2L×1mol/L-0.1mol/L×0.2L=0.18mol；設NO物質的量為x，NO 2 物質的量為y，得到： x+y=0.18　；　28x+46y=7.48，解得x=0.05mol，y=0.13mol，NO和NO 2 的物質的量之比=0.05：0.13=5：13；故答案為：5：13；
（5）如果缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產生白煙，氨氣被氧化生成一氧化氮，一氧化氮和空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，通入水中反應生成硝酸，硝酸和過量的氨氣反應生成硝酸銨固體小顆粒，冒白煙；反應的很幸福陳楚生為：4NO+3O 2 +2H 2 O=4HNO 3 ，或2NO+O 2 =2NO 2 和3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO或4NO 2 +O 2 +2H 2 O=4HNO 3 ；NH 3 +HNO 3 =NH 4 NO 3 ；故答案為：4NO+3O 2 +2H 2 O→4HNO 3 ，或2NO+O 2 →2NO 2 和3NO 2 +H 2 O→2HNO 3 +NO；或4NO 2 +O 2 +2H 2 O→4HNO 3 ；NH 3 +HNO 3 →NH 4 NO 3 ；
（6）沸點低的易氣化吸收熱量，可以做制冷劑，冷凍物質沸點高的液化后可以做冷凍物質的物質，已知NH 3 和N 2 常壓下的沸點分別為：-33.5℃和-195.8℃，據此推測這兩種物質中，能做制冷劑的是氨氣；能用來冷凍物質的是氮氣；故答案為：NH 3 ；N 2 ；

標簽：下列氨水實驗