（1）表面吸附 表面吸附是由沉淀表面構晶離子的力場不平衡引起的。以AgCl沉淀為例，晶體內部的每個Ag+離子周圍排布著6個Cl－離子，每個Cl－離子周圍也排布著6個Ag+離子，力場處于平衡狀態。晶體表面的每個Ag+（或Cl－）離子僅與5個相反電荷的構晶離子為鄰, 從而導致力場不平衡。晶棱和晶角上構晶離子的力場不平衡狀態更甚。力場不平衡的構晶離子具有吸附異電荷微粒的能力。例如, AgCl沉淀表面能吸附過量沉淀劑（NaCl）帶進溶液中的Cl－離子形成吸附層，吸附層的Cl－離子還可以通過靜電引力吸附溶液中的Na+離子和H3O＋離子形成擴散層，擴散層中的部分離子還可因Cl－離子的強烈吸引力而進入吸附層。 吸附雜質的多少與沉淀的總表面積和溶液的溫度有關。對同量沉淀而言, 顆粒越小比表面越大, 與溶液的接觸面積越大, 吸附的雜質也越多。無定形沉淀的比表面特別大, 表面吸附現象也特別嚴重。由于吸附是放熱過程, 因而提高溫度有利于減少對雜質的吸附。 溶液中的離子可被沉淀表面吸附, 表面吸附的離子也可重新進入溶液。因而通過洗滌操作可使沉淀凈化。 （2）吸留 沉淀生成速率太快, 導致表面吸附的雜質離子來不及離開沉淀表面, 而被后來沉淀上去的離子覆蓋在沉淀內部的共沉淀現象叫吸留。洗滌方法不能除去由吸留造成玷污, 除去這類雜質一般通過沉淀陳化或重結晶的途徑實現。 （3）混晶或固溶體的生成 晶形沉淀都有一定的晶體結構。如果溶液中存在與構晶離子電荷相同、半徑相近的雜質離子, 晶格中構晶離子就可能部分地被雜質離子取代而形成混晶, 混晶是固溶體的一種。生成混晶的條件十分嚴格，但只要具備了條件，避免生成混晶也困難。例如，Pb2+離子和Ba2+離子的電荷和半徑滿足生成混晶的條件, 只要有Pb2+離子存在（不論其濃度多么低），BaSO4沉淀過程中難以避免生成BaSO4-PbSO4混晶。以混晶方式存在的雜質不能通過洗滌方法除去，陳化的方法也不奏效。如果有這種雜質, 只能在沉淀操作之前預先分離。

當溶解度兩近時就會發生共沉淀現象，這是不可避免的。要減小共沉淀現象就必須改變某種物質的溶解度，即加大其溶解度差異。實現這一點并不難，如通過酸堿性控制、利用配合物生成等來實現。如SO4(2-)和CrO4(2-)都可以與Ba(2+)生成沉淀，但可以提高溶液的酸度，使CrO4(2-)轉化為Cr2O7(2-)，這樣就只有SO4(2-)生成沉淀了。2CrO4(2-) + 2H(+) = Cr2O7(2-) + H2O再如，Fe(2+)與Cu(2+)都與OH(-)作用生成沉淀，但如果控制NH3性溶液，則Cu(2+)不生成沉淀而生成配合物。共沉淀也不會發生。

標簽：沉淀象是減少