（1）催化劑是通過降低反應的活化能來加快化學反應速率的，使用催化劑后，活化能降低，故答案為：



；
（2）根據影響反應速率的因素：溫度、濃度、壓強、催化劑等外界因素，結合目前廣泛使用的工業合成氨方法，可以采用增大壓強的方法，此外還可以尋找高效的催化劑，
故答案為：適當增大壓強、研究新催化劑；
（3）①設平衡時有x molN 2 轉化????? N 2 （g）+3H 2 （g））





2NH 3 （g）
?????????????????? 起始物質的量：0.6mol??????? 1.6mol?????????????? 0
??????????????????變化的物質的量：x????????????? 3x?????????????? 2x
?????????????????? 平衡物質的量：（0.6-x）mol??（1.6-3x）mol????? 2x mol
則有：
2xmol
(2.2-2x)mol =
4
7 ??? 解得：x=0.4（mol）?
故N 2 的平衡轉化率：
0.4mol
0.6mol =
2
3
②由①可知，N 2 、H 2 、NH 3 平衡時的物質的量分別為：0.2mol、0.4mol、0.8mol，
在2.0L容器中濃度分別為：0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，
K=
c( N 2 )? c 3 ( H 2 )
c 2 (N H 3 ) =
0.1mol/L× (0.2mol/L) 3
(0.4mol/L) 2 =5.0×10 -3 mol 2 /L 2 ，
答：該條件下N 2 的平衡轉化率為
2
3 ；該條件下反應2NH 3 （g）





N 2 （g）+3H 2 （g）的平衡常數為5.0×10 -3 mol 2 /L 2 ．

標簽：常壓常溫固氮