1)環(huán)己醇的粘度較大，尤其室溫低時(shí)，量筒內(nèi)的環(huán)己醇很難倒凈而影響產(chǎn)率。 2)磷酸和環(huán)己醇混合不均，加熱時(shí)產(chǎn)生碳化。 3)反應(yīng)溫度過(guò)高、餾出速度過(guò)快，使未反應(yīng)的環(huán)己醇因于水形成共沸混合物或產(chǎn)物環(huán)己烯與水形成共沸混合物而影響產(chǎn)率。 4）干燥劑用量過(guò)多或干燥時(shí)間過(guò)短，致使最后蒸餾是前餾份增多而影響產(chǎn)率。

環(huán)己烯的制備為什么要控制溫度計(jì)的溫度不能超過(guò)90度？

應(yīng)該是最后的極其少量的環(huán)己醇被濃硫酸炭化.同時(shí)濃硫酸被還原產(chǎn)生二氧化硫.白霧就是二氧化硫形成的酸霧.濃硫酸將蔗糖炭化時(shí)也有這種情況發(fā)生. 這個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意的一點(diǎn)就是防止炭化,所以開(kāi)始的時(shí)候要將環(huán)己醇與濃硫酸充分?jǐn)嚢韬蟛拍芗訜?但最后就很難防止炭化了.

三氯化鐵是怎么生產(chǎn)的？

利用氯酸在酸性條件下的強(qiáng)氧化性，可以將亞鐵離子氧化成3價(jià)鐵離子。 反應(yīng)式： NaClO3 + 6FeSO4 + 3H2SO4 = NaCl + 3Fe2(SO4)3 + 3H2O 然后用在堿性條件下，使鐵離子沉淀，得到的沉淀用鹽酸分解就可以得到 三氯化鐵溶液。 Fe2(SO4）3 + 6NaOH= 2Fe(OH)3 +3Na2SO4 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3 +3H20 用量的話自己根據(jù)各個(gè)分子的分子量去算吧。

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