一般制法
　　實驗室制法 　　1.可以用FeSO4.7H2O加強熱，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關鍵在于尾氣吸收。 　　2.可將二氧化硫氣體通入雙氧水制取硫酸，此法占率較低。 　　自然制法 　　酸雨能產生硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）與大氣中的水反應，生成亞硫酸（H2SO3），亞硫酸又與大氣中的氧氣反應，生成硫酸（H2SO4），落到地面 　　[3] 　　其他硫酸制備工藝 　　（1）氨酸法增濃低濃度二氧化硫氣體生產硫酸方法 　　（2）采用就地再生的硫酸作為催化劑的一體化工藝 　　（3）草酸生產中含硫酸廢液的回收利用 　　（4）從芳族化合物混酸硝化得到廢硫酸的純化與濃縮工藝 　　（5）從氧化鈦生產過程中排出的廢硫酸溶液的再生方法 　　（6）從稀硫酸中分離有機磷化合物和其它雜質的方法 　　（7）從制備2-羥基-4-甲硫基丁酸(MHA)工藝的含硫副產物中回收硫酸的方法 　　（8）催化氧化回收含有機物廢硫酸的方法 　　（9）電瓶用硫酸生產裝置 　　（10）二氧化硫源向硫酸的液相轉化方法 　　（11）沸騰爐焙燒硫磺制備硫酸的方法 　　（12）沸騰爐摻燒硫磺生產裝置中稀酸的回收利用 　　（13）高濃二氧化硫氣三轉三吸硫酸生產方法 　　（14）高溫濃硫酸液下泵耐磨軸套 　　（15）高效陽極保護管殼式濃硫酸冷卻器 　　（16）節能精煉硫酸爐裝置 　　（17）精苯再生酸焚燒制取硫酸的方法 　　（18）利用廢硫酸再生液的方法和裝置 　　（19）利用含硫化氫的酸性氣體與硫磺聯合制取高濃度硫酸 　　（20）利用含硫化氫的酸性氣體制取高濃度硫酸[6]
工業制法
　　通用方法 　　生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。 　　1.制取二氧化硫（沸騰爐） 　　燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，制取二氧化硫S+O2=點燃=SO2 　　4FeS2+11O2=高溫=8SO2+2Fe2O3 　　2.接觸氧化為三氧化硫（接觸室） 　　2SO2+O2=五氧化二釩催化并加熱=2SO3（可逆反應） 　　3.用98.3%硫酸吸收 　　SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸） 　　4.加水 　　H2S2O7+H2O=2H2SO4 　　5.提純 　　可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品硫酸。[6] 　　二水法磷酸反應后，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。[6]

標簽：制備硫酸怎樣