催化劑在使用前多為氧化態或部分預硫化態。而只有在硫化態時催化劑才有活性。因此，催化劑裝入反應器后，首先要對其進行活化，通常注硫化劑DMDS，使氣相中攜帶有H2S，其與金屬氧化物反應生成金屬硫化物，只有這種情況下，催化劑才有活性。由于催化劑的初始活性較高，所以要對其鈍化（滅初活），通常使用低氮油（直餾柴油或煤油）對催化劑鈍化。

金屬氧化物和水都反應嗎？

與水反應的金屬氧化物常見的有：氧化鉀，氧化鋇，氧化鈣、氧化鈉、氧化鋰及它們對應的過氧化物，所有難溶的氧化物，都不能與水反應，如Mg、Al的氧化物就不水反應。即非常活潑的金屬的氧化物才能與水化合生成對應的氫氧化物（堿）。金屬氧化物與水反應的一般規律：1、堿金屬氧化物：M2O+H2O=2MOH；2、堿土金屬氧化物：MO+H2O=M(OH)2（M為Be、Mg時較微弱）；3、其他金屬氧化物一般不與水反應。4、如果金屬氧化物中氧元素不是-2價，即過氧化物或超氧化物，則可以和水發生氧化還原反應。擴展資料：金屬氧化物在催化領域中的地位很重要，它作為主催化劑、助催化劑和載體被廣泛使用。就主催化劑而言，金屬氧化物催化劑可分為過渡金屬氧化物催化劑和主族金屬氧化物催化劑，后者主要為固體酸堿催化劑（見酸堿催化作用）。堿金屬氧化物、堿土金屬氧化物以及氧化鋁、氧化硅等主族元素氧化物，具有不同程度的酸堿性，對離子型（如正碳離子）反應有催化活性，還可用作載體或結構助催劑。主族金屬氧化物催化劑為酸堿催化劑。過渡金屬氧化物催化劑的金屬離子有易變價的特性，廣泛用于氧化、脫氫、加氫、聚合、合成等催化反應。

標簽：氧化物反應金屬