與水反應的金屬氧化物常見的有：氧化鉀，氧化鋇，氧化鈣、氧化鈉、氧化鋰及它們對應的過氧化物，所有難溶的氧化物，都不能與水反應，如Mg、Al的氧化物就不水反應。即非常活潑的金屬的氧化物才能與水化合生成對應的氫氧化物（堿）。金屬氧化物與水反應的一般規律：1、堿金屬氧化物：M2O+H2O=2MOH；2、堿土金屬氧化物：MO+H2O=M(OH)2（M為Be、Mg時較微弱）；3、其他金屬氧化物一般不與水反應。4、如果金屬氧化物中氧元素不是-2價，即過氧化物或超氧化物，則可以和水發生氧化還原反應。擴展資料：金屬氧化物在催化領域中的地位很重要，它作為主催化劑、助催化劑和載體被廣泛使用。就主催化劑而言，金屬氧化物催化劑可分為過渡金屬氧化物催化劑和主族金屬氧化物催化劑，后者主要為固體酸堿催化劑（見酸堿催化作用）。堿金屬氧化物、堿土金屬氧化物以及氧化鋁、氧化硅等主族元素氧化物，具有不同程度的酸堿性，對離子型（如正碳離子）反應有催化活性，還可用作載體或結構助催劑。主族金屬氧化物催化劑為酸堿催化劑。過渡金屬氧化物催化劑的金屬離子有易變價的特性，廣泛用于氧化、脫氫、加氫、聚合、合成等催化反應。

如何從氧化物中還原金屬？

1、電解法：適用于活潑金屬氧化物：如Al2O3（金屬活動性順序表中鋁以前的氧化物）

2、熱還原法：用H2、CO、C等還原金屬氧化物，如CuO、Fe2O3等（金屬活動性順序表中鋁以后、汞以前的氧化物）

3、加熱分解法：如氧化汞等加熱直接分解得到（金屬活動性順序表中汞以后金屬氧化物）

標簽：氧化物還原金屬