制備裝置與高中 的“試管”裝置大同小異，原理不變。乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下生成乙酸乙酯，注意溫度，副產(chǎn)物以乙醚為代表

在乙酸乙酯的制備中如何創(chuàng)造條件促使酯化反應(yīng)盡量生成物方向進(jìn)行

1. 增加相對便宜的反應(yīng)物的用量，促使平衡正向移動
2. 蒸餾出產(chǎn)物，減少生成物的濃度， 促使平衡正向移動
3.加入吸水試劑， 吸收水分，也是減小生成物濃度， 促使平衡正向移動

大學(xué)有機化學(xué)實驗——乙酸乙酯的制備

1.實驗用乙醇含水量大，硫酸用量較多用于脫水。實際上硫酸用量稍多有利于酯化反應(yīng)的進(jìn)行。
2工業(yè)上乙酸過量，便于蒸餾，因乙酸和乙酸乙酯的沸點相差較大，而過量的乙酸還要回收使用的。若乙醇過量，乙醇和乙酸乙酯的沸點相近，不利于分離。
實驗室制備乙酸乙酯是不考慮原料回收的，而乙酸要比乙醇貴，當(dāng)然要讓乙醇過量。

乙酸乙酯制取的步驟

乙酸乙酯的制?。合燃右掖迹偌訚饬蛩幔尤胨榇善苑辣┓校詈蠹右宜?， 然后加熱（可以控制實驗）
1：酯化反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。為了提高酯的產(chǎn)量，必須盡量使反應(yīng)向有利于生成酯的方向進(jìn)行。一般是使反應(yīng)物酸和醇中的一種過量。在工業(yè)生產(chǎn)中，究竟使哪種過量為好，一般視原料是否易得、價格是否便宜以及是否容易回收等具體情況而定。在實驗室里一般采用乙醇過量的辦法。乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要高，如能用無水乙醇代替質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的乙醇效果會更好。催化作用使用的濃硫酸量很少，一般只要使硫酸的質(zhì)量達(dá)到乙醇質(zhì)量的3%就可完成催化作用，但為了能除去反應(yīng)中生成的水，應(yīng)使?jié)饬蛩岬挠昧吭偕远嘁恍?
2：制備乙酸乙酯時反應(yīng)溫度不宜過高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，溫度過高時會產(chǎn)生乙醚和亞硫酸或乙烯等雜質(zhì)。液體加熱至沸騰后，應(yīng)改用小火加熱。事先可在試管中加入幾片碎瓷片，以防止液體暴沸。
3導(dǎo)氣管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應(yīng)物的試管中。 3.1：濃硫酸既作催化劑，又做吸水劑，還能做脫水劑。 3.2：Na2CO3溶液的作用是： (1)飽和碳酸鈉溶液的作用是冷凝酯蒸氣，減小酯在水中的溶解度（利于分層），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。 (2)Na2CO3能跟揮發(fā)出的乙酸反應(yīng)，生成沒有氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的香味。 3.3：為有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施： (1)制備乙酸乙酯時，反應(yīng)溫度不宜過高，保持在60 ℃～70 ℃。不能使液體沸騰。 (2)最好使用冰醋酸和無水乙醇。同時采用乙醇過量的辦法。 (3)起催化作用的濃硫酸的用量很小，但為了除去反應(yīng)中生成的水，濃硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。 (4)使用無機鹽Na2CO3溶液吸收揮發(fā)出的乙酸。 3.4：用Na2CO3不能用堿（NaOH）的原因。 雖然也能吸收乙酸和乙醇，但是堿會催化乙酸乙酯徹底水解，導(dǎo)致實驗失敗。

標(biāo)簽：乙酸乙酯制取步驟