具體方程式如下：

1、乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）

2、乙醇發生消去反應的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）

3、乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）

4、乙醛氧化為乙酸

2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫）

5、乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

醇類化合物受羥基的影響，存在分子間的氫鍵，在水中還有醇分子和水分子間的氫鍵。所以，它們的物理性質與相應的烴差異較大。主要表現在熔沸點比較高，在水中有一定的溶解度等。

由于羰基的極性，因此醛的沸點比相對分子質量相近的烴類及醚類高。但由于羰基分子間不能形成氫鍵，因此沸點較相應的醇低。

如何測量酯化反應在不同催化劑下的反應速率？

謝邀！

這個問題屬于物理有機化學的范疇，在此我提供幾種不同的方式供你選擇，第一種最為簡單，你分別做兩個原料，即醇和羧酸，和產物酯類的核磁氫譜，選擇其各種的特征峰，然后在核磁管中完成反應，不同時間內的氫譜，對特征峰進行峰面積積分，即可換成其反應速率。

第二種是利用光學儀器，如紫外分光光度計和熒光儀，使用特殊的底物做反應，同樣利用原料和產物的不同特征峰換算出不同時間內的產物量，最后計算出速率。

第三種是正常做反應，在不同的時間點利用微量進樣器淬滅后，最后利用色譜，外標法或內標法定出不同時間點樣品中產物濃度，推算出速率。

PS. 以上幾種方式是在物理有機研究中常常用來測定反應速率的方法，如果有感興趣的朋友可以去看大神Ritter的文章。用手機碼的字，如有不足，請予以指正，謝謝！

標簽：反應催化劑速率