（1）如圖甲可通過觀察產生氣泡的快慢，定性比較得出催化劑的催化效果；催化劑能改變化學反應的速率，這里是加快速率，若圖1所示實驗中反應速率為①＞②，則一定說明氯化鐵比硫酸銅催化效果好，因二者所含的陰離子不同，要證明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好，還要使選擇的試劑中陰離子種類相同，所以得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，所以其結論不合理，
故答案為：產生氣泡的快慢；不合理；?陰離子種類不同；
（2）為保證測定相同時間內產生氣體的體積的準確性，要檢查裝置的氣密性，操作是：組裝好裝置乙，關閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，松手后，看是否回到原位，回到原位證明氣密性良好，如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，如果比較反應速率快慢，則實驗中需要測量的數(shù)據(jù)為：產生40mL氣體所需的時間，反應時間越短，則反應速率越快，
故答案為：組裝好裝置乙，關閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，松手后，看是否回到原位，回到原位證明氣密性良好；產生40mL氣體所需的時間；
（3）①根據(jù)圖象知，第4分鐘時，隨著時間的推移，氣體體積不變，所以實驗時放出氣體的總體積是60?mL，故答案為：60；???
②放出
1
3 氣體體積是60?mL×
1
2 =20mL，根據(jù)圖象知，需要的時間是1min，故答案為：1；
③設雙氧水的物質的量為x，
2H2O2

?MnO2
.

? 2H2O+O2↑
2mol???????????22.4L
x??????????????0.06L
x=
2mol×0.06L
22.4L =0.0054mol，
所以其物質的量濃度=
0.0054mol
0.05L =0.11?mol?L-1，
故答案為：0.11?mol?L-1；
④根據(jù)圖象結合v=
△c
△t 知，A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為：D＞C＞B＞A，
故答案為：D；C；B；A；
⑤反應速率與反應物濃度成正比，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸降低，反應速率逐漸減小，
故答案為：隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢．

標簽：研究小組催化劑催化