乙酸和乙醇在酸性（如催化量的稀硫酸， 鹽酸）催化下，加熱（110度）， 脫水：
CH3COOH + CH3CH2OH === CH3COOCH2CH3 + H2O
這是一個平衡過程，要將反應產物乙酸乙酯不斷地從反應體系中蒸餾出來。

制備乙酸乙酯的實驗現象

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原發布者:酷哥劉
實驗一乙酸乙酯的制備實驗目的1、熟悉和掌握酯化反應的基本原理和制備方法，掌握可逆反應提高產率的措施；2、掌握液體有機化合物的精制方法（分餾）。實驗內容一、實驗原理在少量酸（H2SO4或HCl）催化下，羧酸和醇反應生成酯，這個反應叫做酯化反應(Esterification)。該反應通過加成-消去過程。質子活化的羰基被親核的醇進攻發生加成，在酸作用下脫水成酯。該反應為可逆反應，為了完成反應一般采用大量過量的反應試劑（根據反應物的價格，過量酸或過量醇）。有時可以加入與水恒沸的物質不斷從反應體系中帶出水移動平衡（即減小產物的濃度）。在實驗室中也可以采用分水器來完成。酯化反應的可能歷程為：乙酸乙酯的合成方法很多，例如：可由乙酸或其衍生物與乙醇反應制取，也可由乙酸鈉與鹵乙烷反應來合成等。其中最常用的方法是在酸催化下由乙酸和乙醇直接酯化法。常用濃硫酸、、對甲苯磺酸或強酸性陽離子交換樹脂等作催化劑。若用濃硫酸作催化劑，其用量是醇的3%即可。其反應為：酯化反應為可逆反應，提高產率的措施為：一方面加入過量的乙醇，另一方面在反應過程中不斷蒸出生成的產物和水，促進平衡向生成酯的方向移動。但是，酯和水或乙醇的共沸物沸點與乙醇接近，為了能蒸出生成的酯和水，又盡量使乙醇少蒸出來，本實驗采用了較長的分餾柱進行分餾。二、實驗儀器及所需藥品儀器：恒壓漏斗、三口圓底燒瓶、溫度計、刺形分餾柱、蒸餾頭、直形冷凝管、接引管和

標簽：乙酸乙酯制備現象