實驗1 觀察試管中常溫下的過氧化氫溶液，緩慢放出小氣泡。
實驗2 稱量一定質量的二氧化錳，并觀察不能放出使帶火星的木條復燃的氣體。
實驗3 把一定質量的二氧化錳加入到上述試管中的過氧化鈉溶液中，，并深入一根帶火星的木條。發現木條復燃，證明二氧化錳加快了過氧化氫的分解。反應停止后，繼續加入過氧化氫溶液，發現又能快速放出氧氣，證明二氧化錳化學性質不變。
實驗4 實驗結束后，過濾、干燥、稱量所得固體，發現質量不變。
這樣，二氧化錳改變了過氧化氫的反應速率，本身的化學性質、質量都不變。證明二氧化錳是過氧化氫的催化劑。

氨的催化氧化是工業上制硝酸的基礎：4NH3+xO2 催化劑 .△4NO+6H2O．該化學方程式中x的數值是______，其中

根據氧原子守恒有：2x=4+6，解得x=5；
反應中NH3→4NO，N元素的化合價由-3價升高為+2價，NH3是還原劑；
令需要的NH3的物質的量為n，則：
4NH3+5O2

?催化劑?
.

△ 4NO+6H2O
4?????????????? 4
n?????????????? 4mol
所以4：4=n：4mol，解得n=4mol；
故答案為：5；NH3；4．

標簽：化學方程式硝酸催化劑