實驗1 觀察試管中常溫下的過氧化氫溶液，緩慢放出小氣泡。
實驗2 稱量一定質(zhì)量的二氧化錳，并觀察不能放出使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。
實驗3 把一定質(zhì)量的二氧化錳加入到上述試管中的過氧化鈉溶液中，，并深入一根帶火星的木條。發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，證明二氧化錳加快了過氧化氫的分解。反應(yīng)停止后，繼續(xù)加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)又能快速放出氧氣，證明二氧化錳化學(xué)性質(zhì)不變。
實驗4 實驗結(jié)束后，過濾、干燥、稱量所得固體，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量不變。
這樣，二氧化錳改變了過氧化氫的反應(yīng)速率，本身的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量都不變。證明二氧化錳是過氧化氫的催化劑。

氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH3+xO2 催化劑 .△4NO+6H2O．該化學(xué)方程式中x的數(shù)值是______，其中

根據(jù)氧原子守恒有：2x=4+6，解得x=5；
反應(yīng)中NH3→4NO，N元素的化合價由-3價升高為+2價，NH3是還原劑；
令需要的NH3的物質(zhì)的量為n，則：
4NH3+5O2

?催化劑?
.

△ 4NO+6H2O
4?????????????? 4
n?????????????? 4mol
所以4：4=n：4mol，解得n=4mol；
故答案為：5；NH3；4．

標(biāo)簽：化學(xué)方程式硝酸催化劑