向質量百分比濃度為50％以上的雙氧水中，加入尿素，同時加入穩定劑和晶習改進劑，反應后制得濕品過氧化尿素，經烘干得到白色結晶顆粒。
影響過氧化尿素合成的主要因素有原料配比、反應溫度、反應時間、穩定劑種類及用量等，要按需要調配。

科學家發現用二氧化鈦（TiO 2 ）作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價的氫氣，這使氫能源的研究和應

水在二氧化鈦的催化作用和光照條件下反應生成氫氣和氧氣．
該反應的化學方程式可以按照下面的步驟書寫：
第一步：寫出反應物和生成物的化學式：H 2 O-H 2 +O 2
第二步：配平該化學方程式：2H 2 O═2H 2 +O 2
第三步：標注反應條件和氣體符號：2H 2 O

TiO 2
.
光照 2H 2 ↑+O 2 ↑
故答案為：
2H 2 O

TiO 2
.
光照 2H 2 ↑+O 2 ↑

尿素合成的原料 部位 機制 和生理意義

（1）0.5mol甲烷和0.5mol水蒸氣完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了akJ熱量，則反應物各1mol完全反應吸收2aKJ熱量，所以其熱化學方程式為：CH4（g）+H2O（g） t℃pKPa . CO（g）+3H2（g）+2aKJ，故答案為：CH4（g）+H2O（g） t℃pKPa . CO（g）+3H2（g）+2aKJ；（2）A．混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸，由于HCl易揮發，所以生成的二氧化碳中混有HCl，故A錯誤；B．利用二者的沸點不同分離，混合氣加壓冷卻，使CO2液化，從而分離，故B正確；C．用氨水吸收二氧化碳，剩下的是氫氣，故C正確；D．混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體，操作比較復雜，不容易實現，故D錯誤；故答案為：BC；（3）空氣中的某些物質能是催化劑中毒，所以在空氣進入合成塔之前必須對空氣進行凈化；實際生產過程中，常采用液化氨氣，使氨氣分離出來，促進平衡正移，提高反應物的轉化率，故答案為：凈化；防止空氣中某些雜質使催化劑中毒；液化氨氣；（4）合成氨的轉化率較低，產物中有較多的原料氣，循環使用；分離出的二氧化碳可以用來制備尿素；合理地利用資源不僅可以提高經濟效益，而且也是對社會、對全人類負責的表現，用線段和箭頭畫出圖中的兩處合理利用資源情況為：，故答案為：．

標簽：尿素部位合成