以縮短用戶的開工期，以利于反應(yīng)分子的活化在選擇和設(shè)計(jì)金屬催化劑時(shí)，并嚴(yán)格控制制備條件。除貴金屬外，多以氧化物狀態(tài)提供商品（見表）。活化的方法，?？紤]金屬組分與反應(yīng)物分子間應(yīng)有合適的能量適應(yīng)性和空間適應(yīng)性，包括金屬晶粒大小和分布等。然后考慮選擇合適的助催化劑和催化劑載體以及所需的制備工藝，以滿足所需的化學(xué)組成和物理結(jié)構(gòu)、條件十分重要（見催化劑使用），還原態(tài)的金屬催化劑均極為活潑，易于被氧化。催化劑生產(chǎn)廠為了貯運(yùn)的方便，并保證催化劑的使用特性，用戶經(jīng)活化處理或在使用過程中才還原成金屬狀態(tài)。有些催化劑生產(chǎn)廠也提供某些預(yù)還原的氨合成用的鐵催化劑

感受態(tài)細(xì)胞常用的制備方法有哪些？

受體細(xì)胞經(jīng)過一些特殊方法 （如：CaCl，RuCl等化學(xué)試劑法）的處理后，細(xì)胞膜的通透性發(fā)生變化，成為能容許多有外源DNA的載體分子通過的感受態(tài)細(xì)胞(competent cell) 。

誰(shuí)知道高中化學(xué)常用氣體制備的方法 如O2 NH3 NO NO2 H2 ..... 請(qǐng)多列些高中化學(xué)常用氣體制備的方法 及注意

寫出實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體方程式:
O2. H2. Cl2. NH3. CO2. SO2. H2S. NO. NO2. C2H2. C2H4. (HCl) 重中之重，必須會(huì)寫?。。?br>2H2O2 =(MnO2)2H2O+O2↑(快速制O2) 注：將雙氧水滴到MnO2粉末上。
2KClO3 =(MnO2?)2KCl+3O2↑
2KMnO4 =(?)K2MnO4+MnO2+O2↑
[2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑] （不是實(shí)驗(yàn)室制法）
Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑
MnO2+4HCl(濃）=（?）MnCl2+Cl2↑+2H2O （注：濃鹽酸慢滴，慢慢加熱，除雜，干燥，吸收，尾氣處理）
2KMnO4+16HCl(濃）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2 =(?)2NH3↑+2H2O+CaCl2 注：SS反應(yīng)，管口向下收集氣體，放棉花。
NH3.H2O =(堿石灰或生石灰或NaOH)NH3↑+H2O
NH3.H2O+CaO =NH3↑+Ca(OH)2(快速制NH3)
CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2↑+H2O 注：一定不能用硫酸
Na2SO3+H2SO4（較濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O 注：一定要用70%左右的較濃硫酸。
FeS+2HCl =FeCl2+H2S↑
3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
C2H5OH =(濃H2SO4 170 0C)C2H4↑+H2O
CaC2+2H2O =Ca(OH)2+C2H2↑
NaCl+H2SO4(濃）=（微熱）NaHSO4+HCl↑ （注：高中時(shí)制HCl不是重點(diǎn)）
2NaCl+H2SO4(濃）=（強(qiáng)熱）Na2SO4+2HCl↑
注意事項(xiàng)太多了，只寫幾個(gè)，請(qǐng)諒解。
祝學(xué)習(xí)進(jìn)步?。?！

標(biāo)簽：制備氣體道高