工作時向負極供給燃料（氫），向正極供給氧化劑（空氣，起作用的成分為氧氣）。氫在負極分解成正離子H+和電子e-。氫離子進入電解液中，而電子則沿外部電路移向正極。用電的負載就接在外部電路中。在正極上，空氣中的氧同電解液中的氫離子吸收抵達正極上的電子形成水。這正是水的電解反應的逆過程。

　　利用這個原理，燃料電池便可在工作時源源不斷地向外部輸電，所以也可稱它為一種發電機。

　　一般來講，書寫燃料電池的化學反應方程式，需要高度注意電解質的酸堿性。 在正、負極上發生的電極反應不是孤立的，它往往與電解質溶液緊密聯系。如氫—氧燃料電池有酸式和堿式兩種，在酸溶液中負極反應式為：2H2-4e-==4H+ 正極反應式為：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;如是在堿溶液中，則不可能有H+出現，在酸溶液中，也不可能出現OHˉ。

　　若電解質溶液是堿溶液則負極反應式為：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正極為：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ

　　氫氧燃料電池 hydrogen oxygen fuel cell

　　以氫氣作燃料，氧氣作氧化劑，通過燃料的燃燒反應，將化學能轉變為電能的電池。

　　氫氧燃料電池工作時，向氫電極供應氫氣，同時向氧電極供應氧氣。氫、氧氣在電極上的催化劑作用下，通過電解質生成水。這時在氫電極上有多余的電子而帶負電，在氧電極上由于缺少電子而帶正電。接通電路后，這一類似于燃燒的反應過程就能連續進行。

標簽：燃料電池