（1）由流程可知，生成Fe3O4的反應(yīng)物為Fe2+、Fe3+和OH-，根據(jù)電荷守恒可寫出該方程式為：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O，
故答案為：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O；
（2）低于100℃的溫度控制通常用水浴加熱法，溫度低對(duì)速率和平衡都會(huì)造成影響，但本題中未涉及平衡，所以應(yīng)是速率降低，
故答案為：水浴加熱；溫度低時(shí)反應(yīng)緩慢；
（3）由流程可看出攪拌Ⅰ的作用是使物質(zhì)混合均勻，攪拌Ⅱ的作用則是加快反應(yīng)速率，使之反應(yīng)充分，加入正丙醇，作用為降低Fe3O4的溶解度；
故答案為：降低Fe3O4的溶解度；
（4）把沉淀上部的溶液傾入另一容器內(nèi)，然后往盛著沉淀的容器內(nèi)加入少量洗滌液，充分?jǐn)嚢韬螅两担瑑A去洗滌液．如此重復(fù)操作3遍以上，即可把沉淀洗凈，使沉淀與溶液分離．水洗的主要作用是洗去吸附在黑色糊狀物表面的Fe3+和Cl-，只要檢驗(yàn)其中一個(gè)不存在即可，取最后的傾出液，測(cè)其pH為中性（或滴加KSCN，不變血紅色或加入經(jīng)稀硝酸酸化的硝酸銀溶液不產(chǎn)生沉淀），則已洗凈，
故答案為：取最后的傾出液，測(cè)其pH為中性（或滴加KSCN，不變血紅色或加入經(jīng)稀硝酸酸化的硝酸銀溶液不產(chǎn)生沉淀），則已洗凈；
（5）流程中涉及到反應(yīng)溫度、溶液的pH、穩(wěn)定劑用量等對(duì)產(chǎn)物納米級(jí)Fe3O4粒徑大小有影響，
故答案為：反應(yīng)溫度（或溶液的pH、穩(wěn)定劑用量、鐵鹽的比例（濃度）、攪拌速度、溶劑的配比等）．

標(biāo)簽：晶粒制備晶體