（1）Mg元素原子的3s能級(jí)容納2個(gè)電子，為全滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，第一電離能高于同周期相鄰的元素，故第一電離能Al＜Mg，故答案為：＜；（2）苯環(huán)中存在大π鍵，碳原子雜化數(shù)為2，采取sp2雜化，側(cè)鏈中C原子成4個(gè)單鍵，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，O原子成2個(gè)單鍵，含有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，N原子成3個(gè)單鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，故答案為：C、N、O；（3）由圖可知鋁鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)中，Ni原子數(shù)目為1，Al原子數(shù)目為8×

1

8

=1，為AlNi，每個(gè)Ni原子周?chē)?個(gè)Al原子，每個(gè)Al原子周?chē)?個(gè)Ni原子，a．氯化鈉中每個(gè)鈉離子周?chē)?個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周?chē)?個(gè)鈉離子，不符合；b．氯化銫中每個(gè)銫離子周?chē)?個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周?chē)?個(gè)銫離子，符合；c．石英為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硅原子周?chē)?個(gè)氧原子，氧原子周?chē)?個(gè)硅原子，不符合；d．金剛石為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每C原子周?chē)?個(gè)C原子，不符合；故答案為：b；（4）①Ni是28號(hào)元素，核外有28個(gè)電子，其原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d84s2；②Ni2+含有空軌道，N原子含有孤對(duì)電子對(duì)，N原子與Ni2+形成配位鍵，不同分子中氧原子與氫原子之間形成氫鍵，如圖所示：，故答案為：．