硫酸作為催化劑：
副反應多、反應廢液難處理、生產成本高，產率較低，實驗存在安全問題。
氯化鐵作為催化劑：
催化劑用量少，副反應少，安全無風險，產率遠高于硫酸，現在工業上都基本使用六水合三氯化鐵催化，很少使用硫酸了。

乙酸乙酯制備實驗中，作為催化劑硫酸的量一般只需乙醇的3%即可，為什么本實驗卻用了7.5毫升

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【1】隨著酯化反應進行，生成的水會稀釋濃硫酸，所以加入的濃硫酸比理論值大。
【2】把生成的乙酸乙酯蒸出來的過程中，一同出來的還有濃硫酸與乙酸形成的共沸物，使得部分濃硫酸浪費，所以加入的濃硫酸比理論值大。

乙酸乙酯的制備原理

酯化反應
乙酸乙酯（ethyl acetate），一種化合物，化學式是C4H8O2，分子量為88.11。又稱醋酸乙酯，是一種具有官能團-COOR的酯類（碳與氧之間是雙鍵），能發生醇解、氨解、酯交換、還原等一般酯的共同反應。低毒性，有甜味，濃度較高時有刺激性氣味，易揮發，具有優異的溶解性、快干性，用途廣泛，是一種重要的有機化工原料和工業溶劑。屬于一級易燃品，應貯于低溫通風處，遠離火種火源。實驗室一般通過乙酸和乙醇的酯化反應來制取。
乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加濃硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加熱（可以控制實驗）。
注：投料比大致為乙醇/乙酸（體積比）=1.6且作為催化劑硫酸的量一般只需乙醇的3%即可。

乙酸和乙醇的酯化反應制乙酸乙酯的方程式：

反應方程式
注意事項
1、酯化反應是一個可逆反應。為了提高酯的產量，必須盡量使反應向有利于生成酯的方向進行。一般是使反應物酸和醇中的一種過量。在工業生產中，究竟使哪種過量為好，一般視原料是否易得、價格是否便宜以及是否容易回收等具體情況而定。在實驗室里一般采用乙醇過量的辦法。乙醇的質量分數要高，如能用無水乙醇代替質量分數為95%的乙醇效果會更好。催化作用使用的濃硫酸量很少，一般只要使硫酸的質量達到乙醇質量的3%就可完成催化作用，但為了能除去反應中生成的水，應使濃硫酸的用量再稍多一些。
2、制備乙酸乙酯時反應溫度不宜過高，在保持在60℃～70℃之間，溫度過高時會產生乙醚和亞硫酸或乙烯等雜質。液體加熱至沸騰后，應改用小火加熱。事先可在試管中加入幾片碎瓷片，以防止液體暴沸。
3、導氣管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。而且乙醇與乙酸極易溶于水，會造成倒吸。
4、濃硫酸既作催化劑，又做吸水劑。
5、Na2CO3溶液的作用是：
⑴飽和碳酸鈉溶液的作用是冷凝酯蒸氣，減小酯在水中的溶解度（利于分層），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。
⑵Na2CO3能跟揮發出的乙酸反應，生成沒有氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的香味。
6、為有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：
⑴制備乙酸乙酯時，反應溫度不宜過高。
⑵最好使用冰醋酸和無水乙醇。同時采用乙醇過量的辦法。
⑶起催化作用的濃硫酸的用量很小，但為了除去反應中生成的水，濃硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。
⑷使用無機鹽Na2CO3溶液吸收揮發出的乙酸。
7、用Na2CO3不能用堿（NaOH）的原因：雖然也能吸收乙酸和乙醇，但是堿會催化乙酸乙酯徹底水解，導致實驗失敗。

標簽：乙酸乙酯制備原理