1.催化劑的原理：催化劑主要是通過降低活化能，使反應易于進行，從而達到催化的效果。

2.因為催化劑并不參與反應，所以可以改變化學反應的速率而本身沒有任何變化。

催化劑是一種改變反應速率但不改變反應總標準吉布斯自由能的物質(zhì)。催化劑自身的組成、化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后不發(fā)生變化；它和反應體系的關(guān)系就像鎖與鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕?/p>

一種催化劑并非對所有的化學反應都有催化作用，例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用，加快化學反應速率，但對其他的化學反應就不一定有催化作用。某些化學反應并非只有唯一的催化劑。

擴展資料

催化劑的特征

催化反應有四個基本特征，可以根據(jù)定義導出，對了解催化劑的功能很重要。

1、催化劑只能加速熱力學上可以進行的反應。要求開發(fā)新的化學反應催化劑時，首先要對反應進行熱力學分析，看它是否是熱力學上可行的反應；

2、催化劑只能加速反應趨于平衡，不能改變反應的平衡位置（平衡常數(shù)）；

3、催化劑對反應具有選擇性，當反應可能有一個以上不同方向時，催化劑僅加速其中一種，促進反應速率和選擇性是統(tǒng)一的；

4、催化劑的壽命，催化劑能改變化學反應速率，其自身并不進入反應，在理想情況下催化劑不為反應所改變。但在實際反應過程中，催化劑長期受熱和化學作用，也會發(fā)生一些不可擬的物理化學變化。

參考資料來源：百度百科-催化劑

1.催化劑的原理：催化劑主要是通過降低活化能，使反應易于進行，從而達到催化的效果。2.因為催化劑并不參與反應，所以可以改變化學反應的速率而本身沒有任何變化。催化劑是一種改變反應速率但不改變反應總標準吉布斯自由能的物質(zhì)。催化劑自身的組成、化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后不發(fā)生變化；它和反應體系的關(guān)系就像鎖與鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕?。一種催化劑并非對所有的化學反應都有催化作用，例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用，加快化學反應速率，但對其他的化學反應就不一定有催化作用。某些化學反應并非只有唯一的催化劑。擴展資料催化劑的特征催化反應有四個基本特征，可以根據(jù)定義導出，對了解催化劑的功能很重要。1、催化劑只能加速熱力學上可以進行的反應。要求開發(fā)新的化學反應催化劑時，首先要對反應進行熱力學分析，看它是否是熱力學上可行的反應；2、催化劑只能加速反應趨于平衡，不能改變反應的平衡位置（平衡常數(shù)）；3、催化劑對反應具有選擇性，當反應可能有一個以上不同方向時，催化劑僅加速其中一種，促進反應速率和選擇性是統(tǒng)一的；4、催化劑的壽命，催化劑能改變化學反應速率，其自身并不進入反應，在理想情況下催化劑不為反應所改變。但在實際反應過程中，催化劑長期受熱和化學作用，也會發(fā)生一些不可擬的物理化學變化。參考資料來源：搜狗百科-催化劑

標簽：化學反應催化劑速率